|
Vyučující
|
-
Nezbeda Ivo, prof. RNDr. DrSc.
-
Škvorová Magda, Ing. Ph.D.
|
|
Obsah předmětu
|
1. Vybrané poznatky z termodynamiky 2. Základy statisické termodynamiky 3. Povrchové napětí, měrění a korelace 4. Viskozita, měření a korelace 5. Adsorpce, měření, Lagmuirova a BET izotermy 6. Chemická rovnováha, vliv teploty, tlaku, rovnováha v biochemii 7. Elektrochemie, elektrochemické procesy 8. Chemická kinetika, homo- a heterogenní katalýza, katalýza v biochemii 9. Koloidní chemie, sedimentace, membrány 10. Iontové kapaliny ? možné aplikace 11. Heterogenní systémy, nanočástice, nantrobice, vlákna
|
|
Studijní aktivity a metody výuky
|
|
nespecifikováno
|
|
Výstupy z učení
|
Náplní kurzu je charakterizace stavového chování plynů,kapalin a pevných látek, základy chemické termodynamiky, studium fázových rovnovah pro jednosložkové a vícesložkové systémy. Část přednášek je věnována chemickým rovnováhám v soustavách neelektrolytů a elektrolytů, fyzikální kinetice a transportním jevům, fázovým rozhraním a disperzním systémům. Přednáška je doplněna seminářem Fyzikální chemie I a k rozšířenému procvičení výše uvedených poznatků také slouží seminář. Historicky vývoj chemie a fyzikální chemie. Molekula, atom. Avogadrovo číslo. Teplota, tlak, objem, základní jednotky SI. Stavové chování Stavové chování plynů. Perfektní (ideální) plyn, jeho stavová rovnice. Reálný plyn. Viriální rozvoj. Van der Waalsova rovnice. Teorém korespondujících stavů. Generalizovaný diagram pro kompresibilitní faktor. Skupenství kapalné. Hustota. Koexistenční křivka. Povrchové napětí Skupenství pevné. Základy termodynamiky. Nultý, první, druhý a třetí princip termodynamiky. První termodynamický princip. Molární tepelné kapacity. Reakční tepla. Teplota hoření. Joule-Thompsonův koeficient. Druhý termodynamický princip. Účinnost tepelného stroje. Princip růstu entropie. Gibbsova funkce a Helmholtzova energie. Užitečná práce. Úvod do statistické termodynamiky. Pravděpodobnost kvant. stavu.Partiční funkce. Termodynamické funkce ideál. plynu. Roztoky ideál. plynů. Fázové rovnováhy čistých látek. Chemický potenciál. Rovnováha kapalina-pára, pevná látka-kapalina, pevná látka-pára, rovnice Clapeyronove rovnice, semiempirické rovnice. Fázový diagram. Fázové rovnováhy ve směsi. Molární veličiny a parc. veličiny. Raoultův a Henryho zákon Rovnováha kapalina-pára. Destilace a rektifikace . Fázové diagramy směsí. Rovnováha kapalina-kapalina. Chemické rovnováhy. Chemický potenciál složky. Rovnovážná konstanta, její závislost na teplotě. Chemická rovnováha v plynné a kapalné fázi Elektrolyty. Termodynamické funkce el. soustav. Disociace, stupeň disociace, Hydrolýza solí, pH, Hendersonova -Hasselbachova rovnice. Nernstova rovnice. Galvanické články. Akumulátory, palivové články. Chemická kinetika. Řád reakce. Poločas reakce. Teplotní závislost k [Simultání reakce, katalýza].
|
|
Předpoklady
|
nespecifikováno
KCH/P391
|
|
Hodnoticí metody a kritéria
|
nespecifikováno
|
|
Doporučená literatura
|
-
Novák J. Fyzikální chemie I. FCHI VŠCHT Praha., 1999.
-
Söhnel O. Fyzikální chemie I. PF UJEP Ústí nad Labem, 2002.
|