Univerzita Jana Evangelisty Purkyně v Ústí nad Labem
Studijní programy a katalog předmětů
Univerzita Jana Evangelisty Purkyně v Ústí nad Labem
English
Hledání

Předmět: Fyzikální chemie I

« Zpět
Název předmětu Fyzikální chemie I
Kód předmětu KCH/P401
Organizační forma výuky Přednáška + Cvičení
Úroveň předmětu Magisterský
Rok studia nespecifikován
Semestr Letní
Počet ECTS kreditů 5
Vyučovací jazyk Čeština
Statut předmětu nespecifikováno
Způsob výuky Kontaktní
Studijní praxe Nejedná se o pracovní stáž
Doporučené volitelné součásti programu Není
Vyučující
  • Jirsák Jan, doc. RNDr. Ph.D.
  • Nezbeda Ivo, prof. RNDr. DrSc.
  • Škvorová Magda, Ing. Ph.D.
Obsah předmětu
Úvod do fyzikální chemie: Rozvoj metod v 19. a 20. století, vlastnosti stavové/nestavové, vývoj disciplin - nauky o struktuře atomů a molekul, termodynamiky klasické a statistické, reakční kinetiky. Rovnovážné vlastnosti plynů, kapalin a pevných látek. Plynné skupenství - kinetická teorie, směs ideálních plynů, reálné plyny, Joule-Thomsonův jev, zkapalnění plynů, kritický stav. Stavová rovnice ideál. plynu (směsí), stavové rovnice reálného plynu, viriální rozvoje reálných plynů, van der Waalsova rovnice. Kritický stav, kritický bod. Klasická termodynamika. Systém, okolí, teplota a nultý princip termodynamiky, teplo, práce, vnitřní energie, tepelné kapacity, první termodynamický princip, termochemie, entalpie, tepelné kapacity. Druhý termodynamický princip: Adiabatické pochody, Carnotův cyklus, účinnost, entropie. Třetí termodynamický princip entropické nula, Helmholtzova a Gibbsova funkce. Fázové rovnováhy. Tlak nasycených par, rovnice Clapeyronova a Clausiova ? Clapeyronova. Tenzní rovnice - Augustova, Antoineova. Koligativní vlastnosti. Roztoky. Parciální molární veličiny, chemický potenciál složky, fugacita a aktivita. Fázové rovnováhy roztoků: Ideální a neideální roztok, Raoultův a Henryho zákon. Destilace. Chemická rovnováha: Podmínky chemické rovnováhy, rovnovážná konstanta, závislost na nezávisle proměnných, stupeň rovnovážné přeměny (plyn). Chemická kinetika. Elementární reakce, molekularita, řád reakce, poločas, reakce následné. Reakční rychlost, závislost na koncentraci a teplotě. Aktivační energie. Molekularita a řád reakce. Typy reakcí. Elektrochemie. Elektrolýza, Faradayovy zákony. Elektrodové rovnováhy - rovnovážné napětí článků, elektrodový potenciál, typy elektrod, polarizace elektrod, galvanické články a akumulátory.

Studijní aktivity a metody výuky
Přednášení
Výstupy z učení
Charakteristika předmětu.Přiblížit posluchačům základní poznatky z fyzikální chemie a ukázat jejích nezbytnost a význam pro všechna odvětví chemie. Tento kurz byl inovován v rámci projektu CZ.1.07/2.2.00/28.0296 "Mezioborové vazby a podpora praxe v přírodovědných a technických studijních programech UJEP"

Předpoklady
nespecifikováno
KCH/P102

Hodnoticí metody a kritéria
nespecifikováno
Doporučená literatura
  • Bartovská L., J. Novák. Úlohy z fyzikální chemie, VŠCHT Praha 2005.
  • NOVÁK J. Fyzikální chemie I. FCHI VŠCHT Praha, 1999.
  • 1.P. Atkins and J. Paula. Elements of Physical chemistry, Oxford University press, 2010.
  • 2.P. Atkins and J. Paula. Physical chemistry, Oxford University press, 2009.


Studijní plány, ve kterých se předmět nachází
Fakulta Studijní plán (Verze) Kategorie studijního oboru/specializace Doporučený ročník Doporučený semestr
Univerzita Jana Evangelisty Purkyně v Ústí nad Labem, data aktuální k: 01.06.2024 23:51.