1. Historie chemie, základní chemické zákonitosti. Struktura hmoty, subatomární částice. 2. Atomové jádro, radioaktivní rozpad a jaderné reakce, hmotnost atomů. Elektronový obal. Historické modely atomu, kvantověmechanický model atomu, atomové orbitaly. 3. Elektronová konfigurace, valenční elektrony. Struktura molekul. Chemická vazba a její polarita. Lewisova teorie chemické vazby, VSEPR, hybridizace. 4. Translace, rotace a vibrace molekul. Ekvipartiční teorém. Distribuce rychlostí molekul plynu. Mezimolekulární interakce. 5. Skupenství a jeho změny. Fáze, heterogenní a homogenní směs, koloidy. Stavové chování. Elektrolyty, kyseliny a zásady. 6. Základy termodynamiky. Stavové a nestavové veličiny, veličiny intenzivní a extenzivní. Teplota. Práce, teplo, vnitřní energie. První zákon termodynamiky, enthalpie. 7. Druhý zákon termodynamiky, tepelné stroje, entropie. Třetí zákon termodynamiky. 8. Termochemie, Hessův zákon, slučovací entalpie. 9. Fázové rovnováhy čistých látek a směsí. Tenze par, Raoultův a Henryho zákon. Gibbsův zákon fází. 10. Chemické rovnováhy. Aktivita. Rovnovážná konstanta a standardní reakční Gibbsova energie. Le Chatelierův princip. 11. Elektrochemie. Elektrolýza a galvanické články. 12. Reakční kinetika. Mezimolekulové srážky, rychlost reakcí, rychlostní rovnice, řád reakce. Reakce prvního řádu, poločas. 13. Interakce látky a záření. Vlnové a korpuskulární vlastnosti světla. Spektrum elektromagnetického záření. Absorpce a emise záření atomy a molekulami. Index lomu. Optická otáčivost. Rozptyl a difrakce záření.
|
-
Jirsák J. Studijní opora: Úvod do chemie (on-line: http://chemistry.ujep.cz/1214-studijni-opory).
-
Klikorka J., Hájek B., Votinský J. Obecná a anorganická chemie. SNTL/Alfa, Praha- Bratislava., 1985.
-
POLÁK, R., ZAHRADNÍK, R.. Obecná chemie: stručný úvod. Academia, Praha, 2000.
-
VACÍK, J. Obecná chemie. 2. vydání. Praha: Univerzita Karlova, Přírodovědecká fakulta Univerzity Karlovy, 2017.
|