|
Vyučující
|
-
Šícha Václav, RNDr. Ph.D.
|
|
Obsah předmětu
|
ATOMOVÁ TEORIE. Atomový orbital. Energie a tvary atomových orbitalů s, p, d, f. Formy zápisu elektronové konfigurace. Principy výstavby elektronového obalu - Auf-Bau, Pauliho princip a Hundovo pravidlo. Ionizační energie. Elektronová afinita. Elektronegativita. TEORIE MOLEKULOVÝCH ORBITALŮ (MO) metodou LCAO. Výhody a nevýhody teorie MO. PÁSOVÁ TEORIE MO v pevném stavu. vodiče, nevodiče, polovodiče, supravodiče. TEORIE HYBRIDIZACE, model VSEPR ? princip, výhody a nevýhody. DRUHY CHEMICKÝCH VAZEB. Oktetové pravidlo, hypo- a hypervalence. Silné dvoucentrové dvouelektronové vazby (kovalentní, kovová, donor-akceptorová), slabší nekovalentní interakce (vodíková, Londonovy dispezní síly, hydrofobní). Princip třístředových dvouelektronových vazeb. TEORIE KYSELIN A ZÁSAD. S. Arrheinus; Bronsted-Lowry; Lewis; Pearson HSAB KOORDINAČNÍ TEORIE. Teorie valenčních vazeb. Teorie ligadového pole. Teorie krystalového pole. Jahn-Tellerův efekt. Barevnost komplexů, magnetické vlastnosti. Stabilita komplexů Anorganické katalyzátory. OXIDACE A REDUKCE. Nernstova rovnice, standardní redukční potenciál, Latimerovy diagramy, Frostovy diagramy, závislost na pH. SYMETRIE MOLEKUL. Bodové versus prostorové grupy. Operace bodové symetrie. Prvky symetrie. Základní tělesa a grupy symetrie. PERIODICKÁ TABULKA. Principy periodicity. Význam elektronové konfigurace atomů a iontů. Význam oxidačních čísel. Oktetové pravidlo. Odlišné vlastnosti prvků 2. periody od vyšších period. Diagonální podobnosti. Vliv inertního páru. Změny v elektropozitivním a elektronegativním charakteru prvků ve skupině a v periodě. Změny acidobazického charakteru prvků a jejich oxidů. Zastoupení prvků v přírodě. SYSTEMATIKA. Vzácné (inertní) plyny. Vodík. Kyslík. Halogeny. Chalkogeny. Pentely. Tetrely. Triely. Kovy alkalických zemin. Alkalické kovy. Přechodné d-kovy. Vnitřně přechodné kovy a transurany. Studijní literatura a studijní pomů
|
|
Studijní aktivity a metody výuky
|
|
nespecifikováno
|
|
Výstupy z učení
|
Cílem kurzu je vytvořit ucelený obraz moderní Anorganické chemie s důrazem na pochopení základních principů teorií chemických vazeb, pochopení principů užitečnosti periodické tabulky prvků, reaktivity prvků s pomocí grafického zápisu elektronové konfigurace prvků, využití periodicity oxidačních stavů prvků k popisu nejznámějších anorganických sloučenin, a metod používaných k určení tvaru molekul.
|
|
Předpoklady
|
nespecifikováno
|
|
Hodnoticí metody a kritéria
|
nespecifikováno
Zápočet je formou zápočtové písemné práce. Zkouška je formou ústního zkoušení.
|
|
Doporučená literatura
|
-
Cotton F. A., Wilkinson G.. Advanced Inorganic Chemistry, 5th Ed.,. Wiley, 1988.
-
Cotton F. A., Wilkinson G., Gaus P. L.. Basic Inorganic Chemistry, 2nd Ed., Wiley. 1987.
-
Greenwood, N. N. - Earnshaw, A. Chemie prvků I, II. Informatorium, Praha. 1993.
-
HOUSECROFT, C. E. Anorganická chemie. 1. vyd.. Praha: VŠCHT, 2014.
-
J.Klikorka, B.Hájek, J.Votinský. Obecná a anorganická chemie, SNTL/ALFA,Praha 1989.
-
Lukeš I., Mička Z.. Anorganická chemie II. (systematická část). Karolinum Praha, 1998.
-
Mička Z., Lukeš I.. Teoretické základy anorganické chemie. Karolinum Praha, 2007.
|