Ve výuce obecné anorganické chemie je kladen důraz na pochopení principů, teorií, modelů a základních pojmů. Principy výstavby elektronového obalu prvků. Parametry atomů - velikost, poloměr. Ionizační energie. Elektronová afinita. Elektronegativita. Teorie molekulových orbitalů (MO) metodou LCAO. Pásová teorie molekulových orbitalů - polovodiče, supravodiče. Teorie hybridizace. Model VSEPR. Druhy chemické vazby. Teorie kyselin a zásad. Redox děje. Metody výroby kovů. Principy periodicity vlastností prvků a jejich sloučenin. V systematické části je kladen důraz na pochopení principů odlišné reaktivity prvků dle valenční konfigurace elektronů a orbitalů, redox dějů, tvorby základních komplexů. Dále se pojednává o výskytu prvků ve stálých sloučeninách, jejich vlastnostech, možnosti použití a reakcích popisujících laboratorní přípravy a průmyslové výroby nejdůležitějších anorganických látek. Vodík a kyslík. Vzácné plyny. Halogeny. Chalkogeny. Pentely. Tetrely. Triely. Alkalické kovy a kovy alkalických zemin. Teorie vzniku a vlastností komplexů. D-kovy obecně. Sloučeniny D1 až D5 kovů, triád železa, platinových a ušlechtilých kovů. Nejvýznamnější lanthanoidy a aktinoidy. Katalytické procesy.
|
Budou probírány jednotlivé prvky a jejich nejdůležitější sloučeniny zejména z následujících hledisek - výskyt v přírodě, vlastnosti a reakce, využití, příprava apod. Budou zmíněny i nejdůležitější průmyslové chemické výroby. 1. Periodická soustava prvků, periodický zákon, výstavbový princip. 2. Vodík, kyslík, dusík. 3. Chalkogeny (síra, selen, telur) 4.-5. Skupina uhlíku resp. tetrely (uhlík, křemík, germanium, cín, olovo). 6. Halogeny. 7. Triely resp. prvky 13. skupiny (bor, hliník, galium, indium, thalium). 8. Fosfor, arsen, antimon bismut (zbývající část skupiny dusíku) 9. -10.Alkalické kovy, berylium, hořčík a kovy alkalických zemin. 11. Železo, mangan, chrom. 12. Měď stříbro a zlato. 13. Zinek, kadmium a rtuť. 14. Vzácné plyny, lanthanoidy a aktinoidy.
|